Tentukanlahrumus empirisnya jika diketahui Ar Al = 27 dan O = 16. Kunci Jawaban : mol Al = 27 / 27 g/mol = 1 mol Al mol O = 24 g / 16 g/mol = 1,5 mol O Dengan menggunakan perbandingan mol Al : mol O maka mol Al : mol O 1 : 1,5 2 : 3 Jadi, rumus empiris sampel senyawa tersebutadalah Al2O3. Contoh Soal 8 : Jika diketahui massa atom relatif Diketahui 1 mol Fe = 6,02 x 10 23 atom. Ditanyakan: Jumlah atom dalam 2 mol Fe .? Jawaban: 1 mol Fe = 6,02 x 10 23 atom. 2 mol Fe = 2 x 6,02 x 10 23 atom = 12,04 x 10 23 atom. Jadi, 2 mol Fe mengandung 12,04 x 10 23 atom. Soal No. 2. Hitunglah banyaknya molekul senyawa yang terdapat dalam 2 mol Na 2 SO 4. Pembahasan: Diketahui: n Na 2 SO 4 SejarahSistem Periodik Unsur. Sistem berkala modern pertama kali dicetuskan oleh Dmitri Mendeleev. Penyusunan sistem periodik oleh Mendeleev ini dilakukanpada tahun 1869, berdasarkan pengamatannya pada 63 unsur yang dikenal pada saat itu. Ketika itu, beliau menyimpulkan bahwa sifat-sifat unsur adalah fungsi periodik dari massa atom relatifnya. Andatelah mempelajari atom, molekul, dan ion sebagai partikel-partikel materi. (SO4)3, jika diketahui Ar Al = 27, S = 32, O = 16. Jawab : Mr Al2(SO4)3 = (2 x Ar Al) + ( 3 x Ar S) + ( 12 x Ar O) = ( 2 x 27) + ( 3 x 32) + ( 12 x 16) (Fe) direaksikan dengan 1,5 mol Oksigen (O2) sehingga menghasilkan Fe2O3. Jika diketahui massa molekul hrieyanti90menerbitkan Rumus Empiris dan Rumus Molekul pada 2021-08-17. Bacalah versi online Rumus Empiris dan Rumus Molekul tersebut. Download semua halaman 1-23. Berapakahberat molekul air jika diketahui massa relatif atom oksigen adalah 16. Air memiliki rumus molekul H2O, sehingga air mengandung 2 atom hidrogen dan 1 atom hidrogen, dan hidrogen memiliki Ar sebesar 1. Berapakah massa relatif senyawa kaporit Ca(ClO)2 jika diketahui Ar Ca adalag 40, Ar Cl adalah 35,5, dan Ar O adalah 16. ViewMassa Atom Relatif Fisika SCIENCE 125 at University of Notre Dame. Massa Atom Relatif (Ar) Massa atom relatif adalah massa suatu atom yang a Pada senyawa NH3 : massa N : massa H = 1 Ar . N : 3 Ar . H = 1 (14) : 3 (1) = 14 : 3 b. Pada senyawa SO3 : massa S : massa 0 = 1 Ar . S : 3 Ar . O = 1 (32) : 3 (16) = 32 : 48 = 2 : 3 Keuntungan dari hukum Proust: bila diketahui massa suatu senyawa atau massa salah satu unsur yang membentuk senyawa tersebut make massa unsur lainnya dapat Jikadiketahui massa atom relatif Na = 23, S = 32, O = 16, maka massa molekul relatif Na 2 SO 4 •5H 2 O adalah.. A. 19. B. 142. C. 264. D. 232. E. 250. 9. Jika diketahui Ar Al = 27 ; S = 32 ; dan O = 16 Berapakah Mr Al 2 (SO4) 3 ? A. 123. B. 159. C. 214. D. 310. E. 342. 11. Partikel dasar penyusun atom terdiri atas proton, neuton dan Suatusenyawa mempunyai rumus empiris CH 2 O dan massa molekul relatif 60. Jika diketahui massa atom relatif H = 1, C = 12, dan O = 16, maka rumus molekul (Mr) senyawa itu adalah. Jika diketahui massa atom relatif H = 1, C = 12, dan O = 16, maka rumus molekul (Mr) senyawa itu adalah. DiketahuiAr S=32, O=16, dan massa 0,5 mol XSO 4 =72 gram. Ar X adalah Ar X adalah A. 144 B. 96 C. 48 D. 64 E. 72 Diketahuimassa atom relative (Ar) beberapa unsur sebagai berikut H = 1, C = 12, O = 16 , Al = 27, S = 32 Tentukan massa molekul relative (Mr) zat berikut: a. H2SO4 b. CH3COOH c. Al2(SO4)2 4. MassaAtom Relatif dan Massa molekul relatif Pada tahun 1962 ditetapkan isotop karbon-12 sebagai dasar penentuan massa atom relatif MASSA ATOM RELATIF suatu unsur: harga dan gas hidrogen (diketahui Ar; Al = 27, S = 32, danO=16) tentukan: a) Massa garam Al 2 (SO 4) 3 yang terbentuk Massa1 atom C-12 yang sebenarnya adalah 2 x 10 -23 gr. Massa 1 atom unsur X = 2,67 x 10 -23 gr. Massa atom relatif unsur X adalah . A. 16 D. 22 11 Massa atom C-12 sebesar 2,04 × 10-27 kg dan massa 1 atom X sebesar 6,8 × 10-27 kg. Tentukan Ar X! 12. Jika diketahui massa atom relatif Al = 27, S = 32, O = 16, hitunglah berapa mol yang terdapat dalam: a. 4 g oksigen, (O) b. 32 g belerang oksida, (SO) c. 17,1 g aluminium sulfat! (Al2(SO4)3) Jawaban: 4 a. mol oksigen = 16 = 0,25 b. mvGq6. A massa atômica é a forma padrão para medir a massa dos átomos, expressa em unidade de massa atômica u.Os químicos resolveram tomar como base o carbono, por isso diz-se que a massa atômica é relativa. Foi determinado que uma unidade de massa atômica equivale a 1,66 x 10-24 g, o mesmo que 1/12 da massa do massas dos átomos são comparadas com esse padrão de 1u, o que quer dizer que a massa atômica indica quantas vezes um átomo pesa mais do que 1/12 do alguns exemplos de massa atômicaCarbono C - 12,011Oxigênio O - 15,999Cloro Cl - 35,453Nitrogênio N - 14,007Potássio K - 39,098Hélio He - 4,003Como calcular a massa atômica?Na natureza podemos encontrar elementos químicos com o mesmo número atômico, mas com massas atômicas diferentes. Estes elementos são chamados de massa atômica dos elementos químicos resulta da média ponderada dos como exemplo dois isótopos de um elemento químico qualquer 22X e 36X, onde 22 e 36 são suas imaginar também que a abundância desses isótopos na natureza é de 40% e 60%, partir desses dados, é possível calcular a massa atômica. Primeiro, multiplica-se a massa pela abundância de cada um dos isótopos. Em seguida, soma-se esses resultados e divide-se por a massa atômica de um elemento X, cujas massas dos isótopos são 22 e 36 e abundância de 40% e 60%, respectivamente, é de 30,4 Molecular e Massa MolarA massa molecular corresponde a massa de uma molécula. Para calculá-la é necessário somar as massas atômicas dos átomos dos elementos químicos que compõem a exemplo, a água H2O é formada por 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio. Para determinar a massa molecular da água, consultamos a tabela periódica para encontrar a massa atômica de cada elemento e multiplicamos pelo número de 2 x 1 u = 2 u O 1 x 16 u = 16 u H2O = 2 u + 16 u = 18 uPortanto, uma molécula de água possui massa de 18 massa molar, por sua vez, é a massa expressa em gramas por mol. O mol é unidade utilizada como padrão para medir a quantidade de matéria. Essa unidade tem o valor absoluto de 6,02 x 1023 átomos, íons ou moléculas de uma massa molecular e a massa molar tem o mesmo valor numérico, mas são apresentadas em unidades diferentes. Sendo assim, a molécula de água tem massa molecular de 18 u e massa molar de 18 g/ mais em Número de Mol e Massa atômica na Tabela PeriódicaComo a massa atômica depende da massa de todos os isótopos de um elemento químico, para evitar que sejam sempre feitos os cálculos, a tabela periódica apresenta essa o exemplo do ferroA massa atômica é o valor que aparece logo abaixo dos nomes de cada elemento na tabela tabela periódica está organizada por ordem crescente de número atômico. Geralmente, a massa atômica aumenta conforme o aumento do número atômico. Dos 118 elementos químicos da tabela periódica apenas 4 elementos consecutivos diferem dessa generalidade. São eles argônio, cobalto, telúrio e sobre massa atômicaQuestão 1UFPE Existem dois isótopos do rubídio que ocorrem na natureza 85Rb, que tem massa igual a 84,91, e 87Rb, cuja massa é 86,92. O peso atômico do rubídio é 85,47. Qual é a porcentagem do 87Rb?a 72,1% b 20,1% c 56,0% d 27,9% e 86,9% Ver Resposta Alternativa correta d 27,9%. Portanto, a porcentagem do 87Rb é 27,9%. Questão 2Cesgranrio-RJ Um elemento X tem massa atômica 63,5 e apresenta os isótopos 63X e 65X. A abundância do isótopo 63 no elemento X éa 25% b 63% c 65% d 75% e 80%Observação Considere os números de massa 63 e 65 como sendo as massas atômicas desses isótopos. Ver Resposta Alternativa correta d 75%. Portanto, a abundância do isótopo 63 no elemento X é 75%. Questão 3UFRGS_RS O elemento cloro apresenta massa atômica igual a 35,453 u. Esta informação significa quea o átomo de cloro apresenta massa 35,453 vezes maior que a massa do átomo de hidrogênio. b a massa de um átomo de cloro é 35,453 vezes maior que a massa do isótopo 12 do carbono. c a relação entre as massas dos átomos de cloro e de carbono é 35,453 ÷ 12. d qualquer átomo de cloro apresenta massa 35,453 vezes maior que 1/12 do isótopo 12 do carbono. e a média ponderada das massas dos isótopos do cloro é 35,453 vezes maior que 1/12 da massa do isótopo 12 do carbono. Ver RespostaAlternativa correta e a média ponderada das massas dos isótopos do cloro é 35,453 vezes maior que 1/12 da massa do isótopo 12 do carbono. Questão 4FEI-SP Se um átomo apresentar a massa atômica igual a 60 u, a relação entre a massa desse átomo e a massa do átomo de carbono 12 valerá?a 1 b 2 c 3 d 4 e 5 Ver Resposta Alternativa correta e 5. Portanto, se um átomo apresentar a massa atômica igual a 60 u, a relação entre a massa desse átomo e a massa do átomo de carbono 12 valerá 5. Questão 5UFSCar-SP O elemento magnésio, número atômico 12, ocorre na natureza como uma mistura de três isótopos. As massas atômicas destes isótopos, expressas em unidades de massa atômica u, e suas respectivas abundâncias num dado lote do elemento, são fornecidas na tabela a seguir. Número de massa do isótopo Massa atômica u % abundância 24 23,98504 10 25 24,98584 10 26 25,98259 80 A massa atômica deste lote, em u, é igual aa 23,98504, exatamente. b 24,98584, exatamente. c 25,98259, exatamente. d um valor compreendido entre 23,98504 e 24,98584. e um valor compreendido entre 24,98584 e 25,98259. Ver Resposta alternativa correta e um valor compreendido entre 24,98584 e 25,98259. Portanto, a massa atômica deste lote, em u, é igual a um valor compreendido entre 24,98584 e 25,98259. Confira questões de vestibulares com resolução comentada em Exercícios sobre a Tabela Periódica. Bacharela em Química Tecnológica e Industrial pela Universidade Federal de Alagoas 2018 e Técnica em Química pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco 2011. O cálculo da massa atômica de um elemento é o recurso matemático utilizado para determinar o valor da massa presente na Tabela Periódica de cada um dos elementos químicos existentes. De forma geral, para realizar o cálculo da massa atômica, devemos conhecer as seguintes variáveis do elemento químico Isótopos do elemento; Número de massa de cada isótopo do elemento; Porcentagem de cada isótopo do elemento na natureza. O cálculo da massa atômica do Hidrogênio, por exemplo, foi realizado com base nos seguintes dados Apresenta os isótopos prótio H1, deutério H2 e trítio H3; As massas desses isótopos são 1, 2 e 3 respectivamente; A porcentagem do Prótio na natureza é de 98,9%; A porcentagem do Deutério na natureza é de 0,09%; A porcentagem do Trítio na natureza é de 0,01%. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ; Padrão matemático do cálculo da massa atômica Para realizar o cálculo da massa atômica de qualquer elemento químico, devemos utilizar o seguinte padrão matemático 1o multiplicar o número de massa de cada isótopo pela sua porcentagem; 2o somar todos os resultados encontrados nas multiplicações do primeiro passo; 3o dividir a somatória encontrada por 100. = número de + número de 100 Tópicos deste artigo1 - Mapa Mental Massa AtômicaMapa Mental Massa Atômica *Para baixar o mapa mental em PDF, clique aqui! Exemplos de cálculo da massa atômica ⇒ 1º exemplo Cálculo da massa atômica do Enxofre. Dados sobre a porcentagem e a massa dos isótopos do Enxofre A tabela fornecida indica o número de massa e a porcentagem de cada isótopo do enxofre na natureza. Para realizar o cálculo da massa atômica, basta realizar os seguintes passos 1o Passo multiplicar o número de massa de cada isótopo pelo valor da sua abundância. Enxofre - 32 S32 S32 = S32 = 3040 Enxofre - 33 S33 S33 = S33 = 26,4 Enxofre - 34 S34 S34 = S34 = 142,8 2o Passo somar os valores encontrados nas multiplicações do número de massa e a abundância do isótopo. Soma = S32 + S33 + S34 Soma = 3040 + 26,4 + 142,8 Soma = 3209,2 3o Passo calcular a massa atômica dividindo a soma dos resultados encontrados por 100 = Soma 100 = 3209,2 100 = 32,092 u ⇒ 2º exemplo Um determinado elemento químico D apresenta três isótopos, cujos números de massa são 30D 32D 34D Sabendo que a massa atômica desse elemento é 32,20 u e que há 20% do isótopo 32D na natureza, qual é o valor das porcentagens dos demais isótopos? O enunciado fornece os números de massa, a massa atômica e a porcentagem de um dos isótopos. Para determinar as porcentagens dos outros isótopos, devemos realizar os seguintes passos 1o Passo determinar a porcentagem de cada isótopo. Isótopo - 30 DS30 DS30 = DS30 = 30x Isótopo - 32 DS32 DS32 = DS32 = 640 Isótopo - 34 D34 DS34 = DS34 = 34y 2o Passo utilizar todos os dados encontrados na expressão matemática para o cálculo da massa atômica. = número de + número de 100 32,2 = 30x + 640 + 34y 100 32, = 30x + 640 + 34y 100 3220 – 640 = 30x+34y 30x + 34y = 2580 x = 2580 – 34y 30 3o Passo utilizar a expressão encontrada acima a partir do seguinte raciocínio Porcentagem do isótopo 1 + Porcentagem do isótopo 2 + Porcentagem do isótopo 3 = 100% x + 20 + y = 100 x + y = 100 – 20 x + y = 80 x = 80 – y 2580 – 34y = 80-y 30 2580 – 34y = 30. 80-y 2580- 34 y = 2400 – 30y 2580 – 2400 = 34y-30y 4y = 180 y = 80 4 y = 45% 4o Passo calcular o valor da porcentagem de x na expressão construída no terceiro passo. x + y = 80 x + 45 = 80 x = 80 – 45 x = 35% Por Me. Diogo Lopes Dias Pernah dengar tentang Massa Atom Relatif atau yang biasa dilambangkan dengan Ar? Yuk, ketahui rumus massa atom relatif dan cara menghitungnya dengan membaca artikel berikut! — Apa yang ada di pikiran kamu saat mendengar kata atom’? Mungkin kamu mikirin bom atom? Atau kamu malah mikirin kacang atom? Duh, iyaya, sore-sore gini enaknya nyemilin kacang atom, nih! Sayangnya, yang hari ini mau aku bahas bukan kacang atom ya, tapi atom yang biasa kita temuin dalam ilmu kimia. Eh, tapi kalau kamu mau baca artikel ini sambil ngemilin kacang atom juga nggak papa yak, bebas hihiw. Kita mulai dari dasarnya dulu, deh. Sebenarnya, atom itu apa sih? Atom dan Partikel Penyusun Atom Atom adalah unsur kimia terkecil setelah nuklir, yang dapat berdiri sendiri dan dapat bersenyawa dengan atom yang lain. Partikel atom terdiri atas proton dan neutron, serta dikelilingi oleh elektron. Hayoo, udah pada tahu belum apa itu proton, neutron, dan elektron? Apa sih perbedaannya? Biar paham coba simak list di bawah ini Proton adalah partikel bermuatan listrik positif yang terdapat di dalam inti atom. Neutron adalah partikel inti atom yang tidak bermuatan listrik dan massanya sedikit lebih besar daripada massa proton. Elektron adalah satuan muatan listrik negatif yang mengelilingi proton dan neutron. Duh, bingung ya, namanya mirip-mirip gitu? Nah, biar makin paham, kamu bisa membaca sambil melihat gambar atom di bawah ini, ya! Gambar atom Sumber Kalau diilustrasikan, bentuk atom itu kira-kira seperti gambar di atas, guys. Jadi, atom itu terdiri atas inti atom nukleus yang tersusun dari proton yang bermuatan listrik positif dan neutron yang tidak bermuatan listrik. Kemudian, di sekeliling nukleus ada elektron yang bermuatan listrik negatif. Sudah paham ya, sampai sini? Baca juga Apa Itu Rumus Empiris? Yuk, Kita Bedah Sampai Tuntas! Nah, seperti yang tadi udah dibilang di atas, atom itu kan unsur kimia terkecil, terus gimana ya, cara kita menghitung massa atom? Kalau benda-benda biasa kan bisa kita hitung massanya pakai timbangan, terus kalau atom kita ngitungnya pakai apa? Apakah pakai timbangan juga? Perbedaan Massa Atom dan Massa Atom Relatif Ar Jadi, ternyata massa atom itu nggak bisa diukur dengan cara ditimbang guys, karena atom kan keciiiilll banget, jadi massanya pun juga terlalu keciiiiiil untuk dihitung dengan cara ditimbang. Tapi, massa atom bisa ditentukan dengan alat spektrometer massa. Alat ini bukan berupa neraca/timbangan, tapi berupa alat rekayasa teknologi yang mampu menentukan massa partikel-partikel yang sangat kecil seperti atom. Hasil pembacaan dari spektrometer massa atau disebut juga sebagai spektrograf yakni berupa kurva yang menunjukkan massa atom dan persentase kelimpahan dari isotop-isotop suatu unsur yang terdapat di alam. Gambar spektrometer sendiri bisa kamu cek di infografik berikut. Check it out! Berarti kalau mau tahu massa atom, kita harus pakai spektrometer massa, ya? Jawabannya nggak juga, lho! Kita tetap bisa menghitung massa atom tanpa menggunakan spektrometer massa, tapi yang kita hitung itu adalah massa atom relatifnya. Massa atom relatif adalah massa suatu atom yang ditentukan dengan cara membandingkan massa atom standar. Massa atom relatif ini disimbolkan dengan Ar dan tidak memiliki satuan. Dalam teori atom Bohr, disebutkan bahwa atom-atom dari unsur tertentu di alam dapat memiliki massa yang berbeda-beda. Oleh karena itu, massa atom relatif dari suatu unsur dihitung berdasarkan massa atom rata-rata dari keseluruhan isotop stabil yang terdapat di alam dibandingkan dengan massa atom standar. Jadi, massa atom relatif ini bisa kita hitung tanpa spektrometer massa dengan cara membandingkan dengan massa atom standar. Kenapa dibandingkan? Analoginya gini. Sama halnya saat kita membeli buah jeruk di pasar, penjual akan menggunakan neraca duduk untuk menghitung massa jeruk yang kita beli. Penjual akan membandingkan massa jeruk dengan massa anak beban yang ada. Misalnya, kita mau beli 1 kg jeruk, maka penjual akan menggunakan anak beban yang massanya juga 1 kg. Nah, anak beban inilah yang digunakan sebagai standar ketika menghitung massa suatu benda dalam hal ini yaitu buah jeruk. Baca juga Mempelajari Konsep Reaksi Redoks Reduksi-Oksidasi Rumus dan Cara Menghitung Massa Atom Relatif Ar Lalu, kalau menghitung massa atom relatif Ar, standarnya apa nih? Berdasarkan IUPAC International Union of Pure and Applied Chemistry, atom yang digunakan sebagai standar penentuan massa atom relatif adalah atom karbon C-12. Kamu bisa melihat rumus massa atom relatif alias rumus Ar pada gambar berikut. Kenapa atom C-12 yang dijadikan standar? Atom C-12 digunakan sebagai standar atau pembanding untuk menentukan suatu unsur, karena atom C-12 memiliki isotop yang paling banyak terdapat di alam dan paling stabil. Isotop adalah atom yang memiliki nomor atom sama, tetapi nomor massanya berbeda. Contohnya yaitu isotop C-12 dan C-13. Atom karbon C-12 memiliki massa sebesar 12 satuan massa atom bisa ditulis 12 sma atau 12 amu atomic mass unit. Dalam satuan kg, massa atom karbon C-12 adalah sebesar 20,04 x 10-27 kg. Karena atom C-12 ini digunakan sebagai standar, maka satu satuan massa atom didefinisikan sebagai suatu massa yang besarnya tepat sama dengan seperdua belas massa satu atom C-12. Nah, seperti sudah dibahas di infografik tadi, massa 1 atom hidrogen adalah 1,67 x 10-27 kg, alias 1/12 dari massa atom C-12. Maka dalam satuan sma, massa 1 atom hidrogen dapat dianggap sama dengan 1 sma. — Gimana? Pusing, ya? Kalau kamu bingung dan ada pertanyaan, langsung aja tanyain ke RoboguruPlus! Pertanyaan kamu akan dijawab oleh Tutor yang ahli pada bidangnya masing-masing, lho. Yuk, tanya sekarang! Sekarang, kita lanjut lagi, ya! Kalau kamu perhatikan rumus Ar tadi, untuk menghitung Ar atau massa atom relatif, kita harus menghitung massa rata-rata dari 1 atom unsur yang mau kita hitung. Kenapa kita harus menentukan massa atom rata-rata dari setiap unsur? Jadi, atom-atom unsur yang sama, tidak selalu mempunyai massa yang sama. Kita bisa menganalogikannya dengan massa butiran beras. Meskipun dari jenis beras yang sama, tapi antara satu butir beras dengan butiran beras lainnya, massanya tidak persis sama. Ada yang lebih berat sedikit, ada yang lebih ringan sedikit. Nggak akan sama persis massanya. Nah, sama halnya dengan atom–atom unsur. Meskipun berasal dari unsur yang sama, tapi massanya berbeda-beda. Inilah yang kita kenal sebagai isotop. Misalnya, atom karbon ada yang mempunyai massa 12 sma dan 13 sma. Dengan adanya isotop tersebut, maka massa atom rata-rata dari atom karbon adalah rata-rata massa atom dari keseluruhan isotop stabil atom yang ada di alam. Sedangkan, isotop yang tidak stabil atau radioisotop yaitu isotop yang bersifat radioaktif. Radioisotop tidak dipertimbangkan dalam penentuan massa atom rata-rata, karena dapat dengan cepat meluruh menjadi unsur lain. Baca juga Bentuk Molekul berdasarkan Teori Domain Elektron dan Teori Hibridisasi Untuk menghitung massa atom rata-rata dari suatu unsur X, dapat dirumuskan dengan Keterangan % isotop 1 = kelimpahan isotop pertama % isotop 2 = kelimpahan isotop kedua massa isotop 1 = massa atom isotop pertama massa isotop 2 = massa atom isotop kedua dan seterusnya jika ada lebih dari 2 isotop, maka bisa menggunakan perkalian yang sama dengan isotop pertama dan kedua. Oke, biar pemahaman kamu jadi lebih mantap, kita langsung aplikasikan aja ke latihan soal, ya! Contoh Soal Atom klorin Cl di alam tersedia dalam dua macam isotop, yaitu 75% sebagai Cl-35 yang bermassa 35 sma dan 25% sebagai Cl-37 yang bermassa 37 sma. Hitunglah massa atom relatifnya! Penyelesaian Pertama-tama, kita hitung massa rata-rata 1 atom unsur klorin terlebih dahulu menggunakan rumus seperti berikut. Lalu, setelah mengetahui massa atom rata-rata dari unsur klorin, selanjutnya kita hitung massa atom relatifnya menggunakan rumus Ar seperti berikut. Jadi, massa atom relatif atau Ar dari klorin tersebut adalah sebesar 0,355. Eits ingat, menulisnya tanpa satuan ya, karena seperti tadi sudah kita bahas, massa atom relatif tidak mempunyai satuan. Gimana, guys? Sudah paham kan tentang massa atom relatif? Biar makin mahir dalam menghitung massa atom relatif, kamu harus memperbanyak latihan soal, ya. Kalau kamu mau belajar materi Kimia kelas 10 lainnya, kamu bisa lho membaca artikel-artikel lain di ruangbaca dan menonton video belajar beranimasi di ruangbelajar! Yuk, tingkatkan terus kemampuan belajarmu bersama Ruangguru! Sumber Gambar Gambar Atom’ [Daring]. Tautan Diakses 9 Juni 2022 Artikel ini pertama kali ditulis oleh Fahri Abdillah dan telah diperbarui oleh Kenya Swawikanti pada 14 Juni 2022. AAMahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta14 Maret 2022 2330Halo Thanessa, kakak bantu jawab pertanyaanmu yaa Mr dari Alâ‚‚SO₄₃ adalah 342 g/mol. Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa Ÿ˜‰ Massa molekul relatif Mr adalah jumlah dari massa atom relatif dari atom-atom penyusunnya. Massa atom relatif Ar adalah massa suatu atom yang ditentukan dengan cara membandingkan dengan massa atom standar. Mr Alâ‚‚SO₄₃ = 2Ar Al + 3Ar S + 4Ar O Mr Alâ‚‚SO₄₃ = 227 + 332 + 416 Mr Alâ‚‚SO₄₃ = 54 + 332 + 64 Mr Alâ‚‚SO₄₃ = 54 + 396 Mr Alâ‚‚SO₄₃ = 342 g/molYah, akses pembahasan gratismu habisDapatkan akses pembahasan sepuasnya tanpa batas dan bebas iklan!

diketahui massa atom relatif ar o 16 al 27